Методика проведения: в пробирку наливаем раствор сульфата меди и постепенно подливаем к нему раствор соды до светло-голубой окраски.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Выпадает осадок основной углемедной соли Cu2CO3(OH)2 -голубовато-зеленого цвета.

Химизм реакции:

\[2CuSO_4 + 2Na_2CO_3 + H_2O \rightarrow Cu_2(OH)_2CO_3 + 2Na_2SO_4 + CO_2_gas.\]

Запишем ионные уравнения, учитывая, что газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.

\[ 2Cu^{2+} + 2SO_4^{2-} + 4Na^{+} + 2CO_3^{2-}+ H_2O \rightarrow 2Cu^{+} + 2OH^{-} + CO_3^{2-} + 4Na^{+} + 2SO_4^{2-} + CO_2;\]
\[ 2Cu^{2+} + CO_3^{2-}+ H_2O \rightarrow 2Cu^{+} + 2OH^{-} + CO_2.\]

Теоретическое обоснование:

Гидролиз солей, образованных очень слабым основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой, протекает до конца по всем стадиям и является необратимым. Такие соли в растворах не существуют, так как полностью разлагаются водой с выпадением осадка и выделением газа. Полному гидролизу подвергаются, например, карбонаты, сульфиды и силикаты трехвалентных металлов (Al3+, Cr3+, Fe3+).

В результате взаимодействия сульфата  меди (II) и водным раствором карбоната натрия происходит образование основной соли – гидроксокарбоната меди (I), средней соли – сульфата натрия и выделение углекислого газа. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

Рубрики: Гидролиз