Методика проведения: в пробирку наливаем раствор сульфата меди и постепенно подливаем к нему раствор соды до светло-голубой окраски.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Признак химической реакции:
Выпадает осадок основной углемедной соли Cu2CO3(OH)2 -голубовато-зеленого цвета.

Химизм реакции:
Запишем ионные уравнения, учитывая, что газы и вода на ионы не распадаются, т.е. не диссоциируют.
Теоретическое обоснование:
Гидролиз солей, образованных очень слабым основанием и слабой летучей или нерастворимой кислотой, протекает до конца по всем стадиям и является необратимым. Такие соли в растворах не существуют, так как полностью разлагаются водой с выпадением осадка и выделением газа. Полному гидролизу подвергаются, например, карбонаты, сульфиды и силикаты трехвалентных металлов (Al3+, Cr3+, Fe3+).
В результате взаимодействия сульфата меди (II) и водным раствором карбоната натрия происходит образование основной соли – гидроксокарбоната меди (I), средней соли – сульфата натрия и выделение углекислого газа. Молекулярное уравнение реакции имеет вид: