Реагенты: хлорид хрома (III) (CrCl3), гидроксид натрия (NaOH), сульфат марганца (II) (MnSO4), пероксид водорода (H2O2)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, пипетка

Методика проведения: 1. в пробирку наливаем 1-2 мл раствора хлорида хрома (III). Добавляем раствор концентрированного гидроксида натрия. Первоначально образуется серо-зеленый осадок гидроксида хрома (III), при добавлении избытка гидроксида натрия осадок растворяется, приливаем 2-3 мл раствора пероксида водорода. 2. В пробирку помешаем 1-2 мл раствора сульфата марганца (II), добавляем разбавленный раствор гидроксида натрия, наблюдаем выпадение осадка розового цвета — это гидроксид марганца (II). Добавляем 2-3 мл пероксида водорода.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Фото эффекта реакции:

Химизм процесса — Теоретическое обоснование

1.В результате взаимодействия растворов хлорида хрома (III) с пероксидом водорода в щелочной среде, создаваемой гидроксидом натрия происходит образование средней соли – хромата натрия.

\[2CrCl_3 + 3H_2O_2 + 10NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 8H_2O + 6NaCl.\]

2. Образуется осадок черного цвета — это оксид марганца (IV).

MnSO4  + 2 NaOH + H2O2 → MnO2 + Na2SO4  + 2 H2

Рубрики: Кислород

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *