Реагенты: дихромат калия (K2Cr2O7), серная кислота (H2SO4), йодид калия (KI), сульфат натрия (Na2SO4), сульфат железа (II) (FeSO4)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка

Методика проведения: в три пробирки помещаем 1-2 мл раствора дихромата калия, 1 мл серной кислоты. В первую пробирку помещаем 1 мл раствора йодида калия. Во вторую пробирку 2г сульфита натрия и нагреем пробирку в пламени спиртовки. В третью пробирку вносим 2 г сульфата железа (II).

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм реакции:

1 пробирка

K₂Cr₂O₇ + 6 KI + 7 H₂SO₄ → 4 K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3 I₂ + 7 H₂O

2 пробирка

K₂Cr₂O₇ + 3 Na₂SO₃ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3 Na₂SO₄ + 4 H₂O

3 пробирка

6 FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7 H₂SO₄ → K₂SO₄ + 3 Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + 7 H₂O

Теоретическое обоснование:

1 пробирка- раствор становится фиолетовым, вследствие выделения свободного йода.

2 пробирка- раствор становится зеленым, вследствие образования ионов хрома (+3).

3 пробирка- раствор становится зеленым, вследствие образования ионов хрома (+3).