Реагенты: йод (I2), гидроксид аммония (NH4OH)

Оборудование: фарфоровые ступка и пестик, штатив с кольцом, химический стакан, воронка, фильтровальная бумага, пипетка

Методика проведения эксперимента: 3-4 грамма йода измельчаем в фарфоровой чаше. Измельченный йод переносим в стакан. Добавляем в стакан 3-4 мл концентрированного раствора аммиака. Фильтруем смесь и даем ей высохнуть.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм процесса:

3I2 + 5NH3 → 3NH4I + NH3•NI3

2NI3 → N2 + 3I2

Теоретическое обоснование: нитри́д триио́да или йодистый азот — чрезвычайно взрывчатое неорганическое соединение  с формулой азота и йода — NI3. Обычно получается в виде чёрно-коричневых кристаллов.

Чёрные кристаллы очень чувствительны к механическим воздействиям. В сухом виде взрывается от прикосновения, образуя розовато-фиолетовое облако паров йода.

Скорость детонации 6,712 км/с. Это единственное известное вещество, которое взрывается под воздействием альфа-частиц и других продуктов ядерного распада.

Впервые был получен Куртуа в 1812—1813 гг. (по другой версии это сделал Ганч в 1900 г.).

Во влажном виде при наличии избытка аммиака в растворе сравнительно устойчив. Из-за крайней нестабильности применяется как средство для эффектного химического фокуса. Нестабильность вещества вызвана большой длиной связи и большими относительными размерами трёх атомов Йода, приходящихся на один атом азота, и, соответственно, низкой энергией активации реакции разложения. Нерастворим в этаноле. Разлагается горячей водой, кислотами-окислителями, щелочами.

Рубрики: Галогены

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *