Получение и исследование свойств гидроксида марганца (II).

Реагенты: сульфат марганца (MnSO4), гидроксид натрия (NaOH), серная кислота (H2SO4), бромная вода (HBr/HBrO)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения: в пробирку помещаем 2-3 мл раствора сульфата марганца, приливаем 2-3 мл раствора гидроксида натрия. В результате происходит образование студнеобразного осадка гидроксида марганца (II) светло-розового цвета. Полученный осадок разделить на три пробирки. В первую пробирку помещаем 1-2 мл раствора серной кислоты, во вторую пробирку помещаем 1 мл бромной воды, в третью пробирку оставляем на воздухе.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм реакции:

2NaOH + MnSO₄ → Na₂SO₄ + Mn(OH)₂

Mn(OH)₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + 2 H₂O

Mn(OH)₂ + Br₂ + H₂O → MnO₂·H₂O + 2HBr

2Mn(OH)₂ + O₂ → 2 MnO₂ + 2 H₂O

Теоретическое обоснование: соли марганца при взаимодействии с щелочами образуют осадок — гидроксид марганца (II), растворимый в кислотах. Данный осадок при стоянии на воздухе темнеет вследствие образования оксида марганца (IV). В ходе взаимодействия с бромной водой имеет место окислительно-восстановительная реакция, в которой гидроксид марганца (II) окисляет бромная вода.