Реагенты: нитрат бария (Ba(NO3)2), хромат калия (K2CrO4), дихромат калия (K2Cr2O7)
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок
Методика проведения эксперимента: В две пробирки помещаем 1-2 мл раствора нитрата бария, в первую пробирку приливаем 1-2 мл хромата калия, наблюдаем выпадение осадка желтого цвета это хромат бария. Во вторую пробирку приливаем 1-2 мл дихромата калия, наблюдаем выпадение желтого осадка также хромата бария.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Признак химической реакции:
Теоретическое обоснование: хромат (VI) бария — бариевая соль хромовой кислоты, имеющая химическую формулу BaCrO4. Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество плохо растворимое в воде (ПР=1,2⋅10−10). Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария. Получают взаимодействием растворов Ba(OH)2 или BaS с хроматом натрия или калия.
0 комментариев