Реагенты: хлорид железа (III) (FeCl3), сульфат железа (II) (FeSO4), гексацианоферрат калия (K4[Fe(CN)6]), гексацианоферрат калия (K3[Fe(CN)6])

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента:

К 2-3 мл раствора хлорида железа (III) добавляем раствор красной кровяной соли и наблюдаем изменение окраски раствора на ярко-синий это образовался — KFe[Fe(CN)6]- Турнбулева синь.

К 2-3 мл раствора сульфата железа (II) добавляем раствор желтой кровяной соли и наблюдаем, изменение окраски раствора на ярко-синий это образовался — KFe[Fe(CN)6]- Берлинская лазурь.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм реакции:

FeIISO4 + K4[FeII(CN)6] → K2FeII[FeII(CN)6] + K2SO4.

4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl

Теоретическое обоснование:

Комплексные ферроцианиды железа нашли широкое применение для качественного анализа растворов на присутствие даже очень малых количеств ионов Fe2+ и Fe3+: синее окрашивание можно заметить, даже если в литре раствора содержится всего 0,7 мг железа. Соответствующие реакции приводятся во всех учебниках аналитической химии. При получении турнбулевой сини, когда смешиваются растворы, содержащие ионы Fe2+ и [Fe(CN)6]3–, происходит окислительно-восстановительная реакция; реакция эта самая простая из всех окислительно-восстановительных процессов, поскольку в ходе ее не происходит перемещения атомов, а просто один электрон с иона Fe2+ переходит к иону [Fe(CN)6]3–, и в результате получаются ионы Fe3+ и [Fe(CN)6]4

Рубрики: Железо

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *