Получение и свойства гидроксидов цинка и кадмия.

Реагенты: нитрат цинка (Zn(NO3)2), нитрат кадмия (Cd(NO3)2), гидроксид натрия (NaOH), соляная кислота (HCl), гидроксид аммония (NH4OH)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента: в две пробирки помещаем 1-2 мл растворов нитрата цинка и кадмия. в каждую пробирку добавляем 1-2 мл раствора гидроксида натрия. Каждый из полученных осадков делим на три пробирки и испытываем действием соляной кислоты, избытка гидроксида натрия, аммиака.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

1. Zn(NO3)₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaNO3
2. Cd(NO3)₂ + 2NaOH → Cd(OH)₂ + 2NaNO3
3. Zn(OH)₂ +2HCl →ZnCl2+2H₂O
4. Zn(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Zn(OH)₄]
5. Zn(OH)₂ + 4NH₄OH → (Zn(NH₃)₄)(OH)₂ + 4H₂O
6. Cd(OH)₂ + 2HCl → CdCl₂ + 2H₂O
7. Cd(OH)₂ + 2NaOH → Na₂[Cd(OH)₄]
8. Cd(OH)₂ + 4NH₄OH → (Cd(NH₃)₄)(OH)₂ + 4H₂O

Теоретическое обоснование: гидроксиды цинка и кадмия легко растворяются в кислотах. Гидроксид цинка легко растворяется в избытке щелочи, гидроксид кадмия в щелочах растворяется только при кипячении с концентрированной щелочью с образованием гидроксокомплексов. Гидроксиды цинка и кадмия растворяются в водном растворе аммиака с образованием комплексных соединений – аммиакатов.