Методика проведения: поместим в колбу 5-6 г сульфата меди (II). Приливаем 40 мл 15% соляной кислоты. Перемешиваем полученную смесь до полного растворения сульфата меди (II)
Добавляем измельченный фольгированный алюминий. Выделяющийся газ подожжем.
Видеофрагмент:
Признак реакции:
Теоретическое обоснование: при растворении сульфата меди (II) в соляной кислоте раствор становится зеленым, вследствие образования комплексного иона терахлор купрата. Данный комплексный ион легко разрушает оксидную пленку алюминия. Часть алюминия реагирует с остатком кислоты и образуется водород, часть вытесняет медь из раствора. Реакция идет быстро с выделением большого количества теплоты. Выделяющийся водород сгорает в атмосфере кислорода воздуха и полученная газовая смесь поддерживает горение. При поджигании выделяющегося газа в темное время суток видим синюю окраску пламени, это ионы меди.
Химизм реакции:
CuSO4 + 4HCl ⇄ H2[CuCl4] + H2SO4
![\[2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-689b27c1397d3a99195b4e57615528cc_l3.svg "Rendered by QuickLaTeX.com")
![\[ Al + CuSO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + Cu.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-445493beccb724ea0179a3306344b7df_l3.svg)
0 комментариев