Реагенты: Тиосульфат натрия (Na2S2O3), Серная кислота (H2SO4)
Оборудование: Коническая колба
Методика выполнения эксперимента: приготовим три сухих пронумерованных колбы. В первую внесем 1 мл раствора тиосульфата натрия и 2 мл дистиллированной воды; во вторую – 2 мл раствора тиосульфата натрия и 1 мл дистиллированной воды; в третью – 13 мл раствора тиосульфата натрия. Затем в каждую колбу вносим 1 мл серной кислоты. И засекаем время начала помутнения в каждой колбе.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Теоретическое обоснование:
На основании реакции взаимодействия Na2SO4 с H2SO4 исследуем влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химической реакции.
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O
корость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в некоторые степени:
v = k[A]n[B]m, для реакции aA + bB = …
Чтобы вещества прореагировали, необходимо, чтобы их молекулы столкнулись. Вероятность столкновения двух людей на оживленной улице гораздо выше, чем на пустынной. Так и с молекулами. С увеличением концентрации раствора Na2S2O3 и уменьшением H2O относительная скорость реакции возрастает.
0 комментариев