Реагенты: дихромат калия (K2Cr2O7), серная кислота (H2SO4), сульфат железа (II) (FeSO4)
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок
Методика проведения: в пробирку поместим 2-3 мл раствора дихромата калия и подкисляем 3-4 каплями разбавленной серной кислоты, затем добавляем 3-4 г кристаллического сульфата железа (II)
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм реакции:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Теоретическое обоснование: в результате взаимодействия сульфата железа (II) c дихроматом калия в кислой среде, создаваемой разбавленным раствором серной кислоты происходит образование средних солей – сульфатов хрома (III), железа (III) и калия и воды.
![\[ 6Fe^{2+} + SO_4^{2-} + 2K^{+} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} + 7SO_4^{2-} \rightarrow 2Cr^{3+} + 3SO_4^{2-} + 2K^{+} + SO_4^{2-} + 6Fe^{3+} + 9SO_4^{2-} + 7H_2O;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-d9662bffff23fb4cccd6160f835b057a_l3.svg)
![\[ 6Fe^{2+} + Cr_2O_7^{2-} + 14H^{+} \rightarrow 2Cr^{3+} + 6Fe^{3+} + 7H_2O.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-40e1ca33757528db0471dacf49ff9c7a_l3.svg)
0 комментариев