Реагенты: хлорид железа (III) (FeCl3), универсальная индикаторная бумага, сульфат железа (II) (FeSO4)
Методика проведения: на полоску универсальной индикаторной бумаги помещаем раствор хлорида железа (III). Затем в пробирку поместим 2-3 мл раствора хлорида железа (III) и нагреем ее в пламени спиртовки, нанесем горячий раствор на полоску индикаторной бумаги. Также на полоску индикаторной бумаги нанесем раствор сульфата железа (II).
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Признак химической реакции:
Теоретическое обоснование:
Сначала хлорид железа(III) диссоциирует:
FeCl₃ → Fe³⁺ +3Cl⁻
Затем катион железа взаимодействует с водой:
Fe³⁺ + Н₂О → FeOH²⁺ + 2H⁺ (так и начинается гидролиз)
Затем еще одна молекула воды вступает в реакцию:
FeOH²⁺ + HOH ↔ Fe(OH)₂⁺ + H⁺
Fe(OH)₂⁺ + HOH ↔ Fe(OH)₃↓ + H⁺
Реакция гидролиза хлорида железа(III) протекает обратимо.
Нагревание усиливает степень гидролиза, чем обусловлено повышение pH.
Запись показывает, что раствор соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием, дает кислую реакцию (избыток ионов H+).
0 комментариев