Реагенты: хлорид железа (III) (FeCl3), сероводород (H2S), сульфид натрия (Na2S)
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок
Методика проведения: в две пробирки помещаем 1-2 мл раствора хлорида железа (III). В первую пробирку 1 мл сероводородной воды, во вторую 1 мл сульфида натрия.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Признак химической реакции:
Химизм реакции:
2 FeCl3 + 3 H2S → 2 FeS + S + 6 HCl
3 Na2S + 2 FeCl3 → 6 NaCl + S + 2 FeS
Теоретическое обоснование:
2 FeCl3 + 3 H2S → 2 FeS + S + 6 HCl
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
S-II — 2 e— → S0 (окисление)
2 FeIII + 2 e— → 2 FeII (восстановле́ние)
H2S является восстановителем, FeCl3 является окислителем.
Взаимодействие без добавления посторонних реагентов идет в двух направлениях: ОВР 2FeCl + 3Na2S = 6NaCl + 2FeS↓ +S↓ +S↓ Гидролиз 2FeCl3+3Na2S+(3+x)H2O=Fe2O3*xH2O↓+6NaCl+3H2S↑ |
0 комментариев