Реагенты: хлорид железа (III) (FeCl3), сероводород (H2S), сульфид натрия (Na2S)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения: в две пробирки помещаем 1-2 мл раствора хлорида железа (III). В первую пробирку 1 мл сероводородной воды, во вторую 1 мл сульфида натрия.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм реакции:

2 FeCl3 + 3 H2S → 2 FeS + S + 6 HCl

3 Na2S + 2 FeCl3 → 6 NaCl + S + 2 FeS

Теоретическое обоснование:

2 FeCl3 + 3 H2S → 2 FeS + S + 6 HCl

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

S-II — 2 e → S0 (окисление)

2 FeIII + 2 e → 2 FeII (восстановле́ние)

H2S является восстановителем, FeCl3 является окислителем.

Взаимодействие без добавления посторонних реагентов идет в двух направлениях: 
ОВР
2FeCl + 3Na2S = 6NaCl + 2FeS↓ +S↓   +S↓     
Гидролиз                                       
2FeCl3+3Na2S+(3+x)H2O=Fe2O3*xH2O↓+6NaCl+3H2S↑      
Рубрики: Железо

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *