Реагенты: медь (Cu), азотная кислота (HNO3), дистиллированная вода, универсальная индикаторная бумага
Оборудование: штатив с держателем, пробирки, газоотводная трубка, спиртовка
Методика проведения эксперимента: в пробирку, закрепленную в штативе помещаем медные пластинки и приливаем 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. Закрываем пробирку газоотводной трубкой один конец которой опускаем в пробирку с водой. Периодически проверяем среду раствора универсальной индикаторной бумагой. После пропускания газа прокипятим полученный раствор. Также проверим среду раствора.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Признак химической реакции:

Химизм реакции:
4HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Теоретическое обоснование:
Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.
4HNO3(конц.) + Cu → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой. В следствие чего среда раствора кислая.
2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2
При нагревании азотной кислоты образуется кислород и оксид азота (IV), в следствие чего среда раствора становится нейтральной.

Реакция идет на свету или при нагревании, поэтому азотную кислоту хранят в непрозрачной таре.
Очень концентрированную HNO3 называют «дымящей» из-за выделения бурого газа при ее разложении. Чистая кислота бесцветна
0 комментариев