Реагенты: медь (Cu), азотная кислота (HNO3), дистиллированная вода, универсальная индикаторная бумага

Оборудование: штатив с держателем, пробирки, газоотводная трубка, спиртовка

Методика проведения эксперимента: в пробирку, закрепленную в штативе помещаем медные пластинки и приливаем 2-3 мл концентрированной азотной кислоты. Закрываем пробирку газоотводной трубкой один конец которой опускаем в пробирку с водой. Периодически проверяем среду раствора универсальной индикаторной бумагой. После пропускания газа прокипятим полученный раствор. Также проверим среду раствора.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм реакции:

4HNO3(конц.)    +    Cu   →    Cu(NO3)2    +    2NO2   +   2H2O

Теоретическое обоснование:

Оксид азота (IV) образуется при действии концентрированной азотной кислоты на неактивные металлы.

4HNO3(конц.)    +    Cu   →    Cu(NO3)2    +    2NO2   +   2H2O

Оксид азота (IV) реагирует с водой с образованием двух кислот — азотной и азотистой. В следствие чего среда раствора кислая.

2NO  +   H2O   →  HNO3   +   HNO2

При нагревании азотной кислоты образуется кислород и оксид азота (IV), в следствие чего среда раствора становится нейтральной.

Реакция идет на свету или при нагревании, поэтому азотную кислоту хранят в непрозрачной таре.
Очень концентрированную HNO3 называют «дымящей» из-за выделения бурого газа при ее разложении. Чистая кислота бесцветна

Рубрики: Азот

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *