Реагенты: гидроксид натрия (NaOH), соляная кислота (HCl), сульфат магния (MgSO4), хлорид аммония (NH4Cl)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента: в три пробирки помещаем 1-2 мл раствора сульфата магния и добавляем в каждую 1-2 мл раствора щелочи. В первую пробирку помещаем 1-2 мл раствора соляной кислоты, во вторую — 1-2 мл раствор хлорида аммония, в третью — избыток раствора гидроксида натрия.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

  1. MgSO4 + 2 NaOH  → Na2SO4  + Mg(OH)2 
  2. Mg(OH)2  + 2 HCl  → MgCl2  + 2 H2
  3. Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

Теоретическое обоснование:

1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия.

2. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода.

3. Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония, образуя хлорид магния, аммиак и воду.


0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *