Реагенты: гидроксид натрия (NaOH), соляная кислота (HCl), сульфат магния (MgSO4), хлорид аммония (NH4Cl)
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок
Методика проведения эксперимента: в три пробирки помещаем 1-2 мл раствора сульфата магния и добавляем в каждую 1-2 мл раствора щелочи. В первую пробирку помещаем 1-2 мл раствора соляной кислоты, во вторую — 1-2 мл раствор хлорида аммония, в третью — избыток раствора гидроксида натрия.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм процесса:
- MgSO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + Mg(OH)2
- Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
- Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
Теоретическое обоснование:
1. Сульфат магния реагирует с разбавленным раствором гидроксидом натрия с образованием гидроксида магния и сульфата натрия.
2. В результате реакции между гидроксидом магния и разбавленной соляной кислотой образуется хлорид магния и вода.
3. Гидроксид магния взаимодействует с концентрированным и горячим раствором хлорида аммония, образуя хлорид магния, аммиак и воду.
0 комментариев