Реагенты: нитрат серебра (I) (AgNO3), йодид калия (KI), гидроксид аммония (NH4OH), тиосульфат натрия (Na2S2O3), соляная кислота (HCl)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента: предварительно получаем осадок йодида серебра и делим его на две части. К первой пробирке добавляем 1-2 мл раствора гидроксида аммония, ко второй пробирке раствор тиосульфата натрия. Предварительно получаем осадок бромида серебра и делим его на две пробирки. К первой пробирке добавляем 1-2 мл раствора гидроксида аммония, ко второй пробирке раствор тиосульфата натрия. Предварительно получаем осадок хлорида серебра и делим его на две пробирки. К первой пробирке добавляем 1-2 мл раствора гидроксида аммония, ко второй пробирке раствор тиосульфата натрия.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

AgI + 2NH4OH → [Ag(NH3)2 ]I + 2H2O

AgI + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaI

AgBr + 2NH4OH → [Ag(NH3)2 ]Br + 2H2O

AgBr + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2]+ NaBr

AgCl + 2NH3 ⇄ [Ag(NH3)2]Cl
AgCl + 2Na2S2O3 → Na3[Ag(S2O3)2] + NaCl

Теоретическое обоснование:

Серебро обладает склонностью к образованию комплексных соединений.

Многие нерастворимые  в воде соединения серебра (например: оксид серебра(I) — Ag2O и хлорид серебра — AgCl), легко растворяются в водном растворе аммиака. Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальванического серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. Все соединения серебра легко восстанавливаются с выделением металлического серебра. Если к аммиачному раствору оксида серебра(I), находящемуся в стеклянной посуде, прибавить в качестве восстановителя немного глюкозы или формалина, то металлическое серебро выделяется в виде плотного блестящего зеркального слоя на поверхности стекла. Этим способом готовят зеркала, а также серебрят внутреннюю поверхность стекла в сосудах для уменьшения потери тепла лучеиспусканием.

Примеры: Na3[Ag(S2O3)2]

                  [Ag(NH3)2]OH           

                  [Ag(NH3)2]2SO4

                  K[Ag(CN)2]

                  Na[Аg(SCN)2]; Na2[Ag(SCN)3]; Na3[Аg(SСN)4]

                  (NН4)5[Аg(SСN)6]

                  Сs3Ba[Ag(NО2)6]·2Н2О

                  (NН4)9[Аg(S2O3)4Cl2

Одновалентное серебро проявляет  координационное число, равное 2, для  него характерны комплексы с такими лигандами как хлорид-, сульфид-, тиосульфат-анионы: [AgCl2], [AgS2]3-, [Ag(S2O3)2]3-, [Ag(NH3)2]+.

Аммиачные комплексы образуются при действии аммиака на оксид  или хлорид серебра (I):

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH;

AgCl + 2NH3 + H2O = [Ag(NH3)2]OH + HCl.

Цианидный комплекс получается по реакции:

AgCl + 2KCN = K[Ag(CN)2] + KCl.

Большое практическое значение имеет реакция растворения галогенидов серебра в растворах тиосульфата натрия:

AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[Ag(S2O3)2] + NaBr.

Эта реакция используется при закреплении фотоматериалов гипосульфитом.

Рубрики: Серебро

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *