Горение сероводорода.

Реагенты: сульфид железа (II) (FeS), соляная кислота (HCl)

Методика проведения эксперимента: в пробирку помещаем 2-3 г сернистого железа и приливаем 6-8 мл соляной кислоты и закрываем пробирку пробкой, снабженной газоотводной трубкой. Нагреваем пробирку в пламени спиртовки, через некоторое время, после удаления кислорода из пробирки, поджигаем выделяющийся газ. Держим в пламени сероводорода холодную фарфоровую чашку.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм процесса:

FeS (тв) + 2HCl (разб) → H2S + FeCl2.

Теоретическое обоснование: на воздухе сероводород горит голубым пламенем. Процесс может протекать в двух направлениях

1)Полное горение. Продукты реакции — диоксид серы и вода:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O.

2)Если внести в пламя сероводорода холодный предмет, например фарфоровую чашку, температура пламени значительно снизится и сероводород окислится до свободной серы, оседающей на чашке в виде желтого налета:

2H2S + O2 → 2S + 2H2O.