Реагенты: хлорная вода (HCl/HClO), бромная вода (HBr/HBrO), раствор йода в йодиде калия, соль Мора (FeSO4 . (NH4)2SO4), роданид аммония (NH4SCN)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента: в три пробирки помещаем 1-2 г соли Мора. В первую пробирку помещаем 1 мл хлорной воды, во вторую бромной воды и в третью пробирку раствор йода в йодиде калия. Добавляем в каждую из них по 5-7 капель раствора роданида аммония.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

H2SO4 + Cl2 + 2 FeSO4  → 2 HCl  + Fe2(SO4)3 

2 FeSO4  + H2SO4 + Br2  → 2 HBr  + Fe2(SO4)3

2FeSO4 + I2 + H2SO4 → 2HI + Fe2(SO4)3

6 NH4SCN + Fe2(SO4)3 → 2 Fe(SCN)3 + 3 (NH4)2SO4

Теоретическое обоснование: соль Мора( (NH4)2SO4*FeSO4*6H2O )  реагирует с галогенами, железо меняет степень окисления с +2 на +3, качественная реакция на ион железа +3 — реакция с роданидом аммония.

Рубрики: Галогены

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *