Реагенты: хлорная вода (HCl/HClO), бромная вода (HBr/HBrO), раствор йода в йодиде калия, соль Мора (FeSO4 . (NH4)2SO4), роданид аммония (NH4SCN)
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок
Методика проведения эксперимента: в три пробирки помещаем 1-2 г соли Мора. В первую пробирку помещаем 1 мл хлорной воды, во вторую бромной воды и в третью пробирку раствор йода в йодиде калия. Добавляем в каждую из них по 5-7 капель раствора роданида аммония.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм процесса:
H2SO4 + Cl2 + 2 FeSO4 → 2 HCl + Fe2(SO4)3
2 FeSO4 + H2SO4 + Br2 → 2 HBr + Fe2(SO4)3
2FeSO4 + I2 + H2SO4 → 2HI + Fe2(SO4)3
6 NH4SCN + Fe2(SO4)3 → 2 Fe(SCN)3 + 3 (NH4)2SO4
Теоретическое обоснование: соль Мора( (NH4)2SO4*FeSO4*6H2O ) реагирует с галогенами, железо меняет степень окисления с +2 на +3, качественная реакция на ион железа +3 — реакция с роданидом аммония.
0 комментариев