Реагенты: метаванадат аммония NH4VO3, серная кислота H2SO4, гидроксид натрия NaOH

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента: в две пробирки помещаем по 1 мл насыщенного раствора метаванадата аммония. К первой добавляем 1 мл концентрированной серной кислоты.

Ко второй 1 мл добавляем 1 мл раствора гидроксида натрия.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

1.2 NH4VO3 + H2SO4 → V2O5 + (NH4)2SO4 + H2O

2.NH4VO3 + 3 NaOH → 2 H2O + NH3 + Na3VO4

Теоретическое обоснование: Метаванадат аммония NH4VO3 — бесцветные кристаллы, слабо растворимы в воде, нерастворимы в слабоаммиачных растворах хлористого аммония.

Метаванадат аммония в кислой среде является сильным селективным окислителем, и его роль сводится к переносу электронов от окисляемых соединений к азотной кислоте.  

Метаванадат аммония и, в меньшей степени, калий и натрий метаванадаты, являются основными ванадатами.

Метаванадат аммония используется как катализатор таким же образом, как и пентаоксид ванадия. Он применяется в качестве реагента в аналитической химии и как проявитель в фотографии. Метаванадат аммония также используется для окрашивания и печати на ткани в текстильной промышленности.  

Рубрики: Ванадий

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *