Реагенты: метаванадат аммония NH4VO3, серная кислота H2SO4, гидроксид натрия NaOH
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок
Методика проведения эксперимента: в две пробирки помещаем по 1 мл насыщенного раствора метаванадата аммония. К первой добавляем 1 мл концентрированной серной кислоты.
Ко второй 1 мл добавляем 1 мл раствора гидроксида натрия.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм процесса:
1.2 NH4VO3 + H2SO4 → V2O5 + (NH4)2SO4 + H2O
2.NH4VO3 + 3 NaOH → 2 H2O + NH3 + Na3VO4
Теоретическое обоснование: Метаванадат аммония NH4VO3 — бесцветные кристаллы, слабо растворимы в воде, нерастворимы в слабоаммиачных растворах хлористого аммония.
Метаванадат аммония в кислой среде является сильным селективным окислителем, и его роль сводится к переносу электронов от окисляемых соединений к азотной кислоте.
Метаванадат аммония и, в меньшей степени, калий и натрий метаванадаты, являются основными ванадатами.
Метаванадат аммония используется как катализатор таким же образом, как и пентаоксид ванадия. Он применяется в качестве реагента в аналитической химии и как проявитель в фотографии. Метаванадат аммония также используется для окрашивания и печати на ткани в текстильной промышленности.
0 комментариев