Реагенты: сульфид натрия (Na2S), нитрат серебра (I) (AgNO3), сульфат меди (CuSO4), хлорид цинка (ZnCl2), Сульфат марганца (II) (MnSO4)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента: в 4 пробирки помещаем по 2-3 мл раствора сульфида натрия. Приливаем в первую пробирку 1-2 мл раствора нитрата серебра. Во вторую пробирку приливаем 1-2 мл раствора сульфата меди (II). В третью пробирку помещаем 1-2 мл раствора хлорида цинка. В четвертую пробирку помещаем 1-2 мл раствора сульфата марганца (II)

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм процесса:

  1. Na2S + 2 AgNO3 → Ag2S + 2 NaNO3
  2. Na2S + CuSO4 → Na2SO4 + CuS(↓)
  3. ZnCl2 + Na2S → 2NaCl2  + ZnS 
  4. MnSO4 + Na2S → MnS + 2Na2SO4

Теоретическое обоснование:

Большинство сульфидов тяжелых металлов в воде практически не растворяются и поэтому гид ролизу не подвергаются. Некоторые из них растворяются под действием сильных кислот, например:

FeS + 2HCI = FeCl2 + H2S↑

ZnS + 2HCI = ZnCl2 + H2S↑

Сульфиды Ag2S, HgS, Hg2S, PbS, CuS не pacтворяются не только в воде, но и во многих кислотах.

Рубрики: Сера

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *