Реагенты: сульфид натрия (Na2S), сера (S), дистиллированная вода (H2O), соляная кислота (HCl)
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка
Методика проведения эксперимента: в пробирку помещаем 5-7 кристаллогидрата сульфида натрия и всыпаем 4-5 г серы, приливаем 5-7 мл воды и нагреваем смесь в пламени спиртовки до кипения. Наблюдаем за изменением окраски раствора. Горячий раствор фильтруем и к 1-2 мл фильтрата добавляем 1-2 мл разбавленной соляной кислоты до кислой реакции.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм процесса:
Na2S + S Na2S2
Na2S2 + 2HCl → 2NaCl + H2S + S
Теоретическое обоснование:
Полисульфиды натрия — неорганические соединения металла натрия с серой, жёлто-бурые кристаллы с формулой Na2Sn, где n=2-5.
Полисульфиды натрия — это твёрдые вещества цвета от жёлтого до жёлто-оранжевого. Хорошо растворяются в воде, высшие полисульфиды растворяются в этаноле.
Полисульфид | Молярная масса | Температура плавления (°С) |
---|---|---|
Na2S2 | 110,11 | 445; 475; 490 |
Na2S3•3H2O | 196,22 | разл. 100 |
Na2S4 | 174,23 | 275; 285; 286 |
Na2S5 | 206,31 | 255; 253; 260 |
0 комментариев