Получение малорастворимых силикатов

Реагенты: силикат натрия (Na2SiO3), хлорид бария (BaCl2), хлорид никеля (II) (NiCl2), сульфат меди (CuSO4)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента:в три пробирки помещаем по 1-2 мл раствора силиката натрия, в первую пробирку помещаем 1-2 мл раствора хлорида бария, во вторую пробирку помещаем 1-2 мл раствора хлорида никеля, в третью пробирку помещаем 1-2 мл раствора сульфата меди.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Фото эффекта реакции:

Химизм процесса:

Na₂SiO₃ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSiO₃

NiCl₂ + Na₂SiO₃ → NiSiO₃ + 2NaCl

CuSO₄ + Na₂SiO₃ + 2H₂O → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ + H₂SiO₃

Теоретическое обоснование:

Если слить водные растворы 2х солей, одна из которых является солью слабого основания и сильной кислоты, а вторая наоборот солью сильного основания и слабой кислоты, то протекает их совместный необратимый гидролиз, продуктами которого являются слабое основание, слабая кислота и соль сильного основания и сильной кислоты. Например:

Молекулярное уравнение

NiCl2 + Na2SiO3 + 2H2O ⟶ 2NaCl + Ni(OH)2↓ + H2SiO3↓

Полное ионное уравнение

Ni2+ + 2Cl- + 2Na+ + SiO32- + 2H2O ⟶ 2Na+ + 2Cl- + Ni(OH)2↓ + H2SiO3↓

Сокращенное (краткое) ионное уравнение

Ni2+ + SiO32- + 2H2O ⟶ Ni(OH)2↓ + H2SiO3↓