Фиксаналы

Станда́рт-титры, фиксаналы, первичные стандарты — наборы химических реактивов, выпускаемые промышленностью в запаянных ампулах. Эти ампулы содержат точно известное количество вещества. Для приготовления раствора ампулу разбивают при помощи специального бойка, её содержимое количественно переносят в мерную колбу и разбавляют водой до требуемого объёма (до метки на колбе), что позволяет получить стандартный раствор точной концентрации. Чтобы застраховаться от случайных погрешностей, следует стандартизировать Читать дальше…

Бензоат натрия

Органолептические свойства бензоат натрия Е211 (e211) — Белый кристаллический порошок (или гранулы) без запаха. Бензоат натрия Е211 (e211) физико-химические свойства — Тпл 122°С; легко раств. в воде (630 г/л); ср. раств. в этаноле; нераств. в орг. растворителях. 

Фенол

Фено́л (гидро́ксибензо́л, от устар. «карбо́ловая кислота́», химическая формула — C6H6O или C6H5OH) — органическое соединение, возглавляющее класс фенолов. При стандартных условиях фенол — это бесцветные игольчатые кристаллы, розовеющие на воздухе, с характерным запахом. Токсичен, является сильным ирритантом. Соли и эфиры фенола называются феноля́тами.

Хлороформ

Хлорофо́рм (он же трихлормета́н, метилтрихлори́д, хладо́н 20) — органическое химическое соединение с формулой CHCl3. При нормальных условиях — бесцветная летучая жидкость c эфирным запахом и сладким вкусом. Практически нерастворим в воде — образует с ней растворы с массовой долей до 0,23 %, — смешивается с большинством органических растворителей. Негорюч. Возможны отравления фосгеном при работе с хлороформом, который долго хранился на свету в тёплом Читать дальше…

Йод

Ио́д (общеупотребительное название — йо́д; от греч. ἰώδης — «фиалковый (фиолетовый)», также от лат. Iodum) — химический элемент 17-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы седьмой группы, VIIA), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 53. Ниже температуры тройной точки на диаграмме фазового равновесия имеется только линия сублимации. Поэтому при относительно медленном (квазистатическом) нагреве в открытой системе, когда подавляющая часть подводимой от нагревателя энергии расходуется Читать дальше…

Крахмал

Крахма́л — органическое вещество с формулой (C6H10O5)n, смесь полисахаридов амилозы и амилопектина, мономером которых является альфа-глюкоза. Крахмал синтезируется растениями в хлоропластах с использованием энергии света при фотосинтезе. Крахмал, полученный из разных растений, несколько различается по структуре зёрен, степени полимеризации молекул, строению полимерных цепей и физико-химическим свойствам. Крахмал и его производные широко использутся в пищевой промышленности. Крахмал — аморфный белый порошок. Он не растворяется Читать дальше…

Тетрахлорметан

Тетрахлорид углерода (четырёххлóристый углерóд, фреóн-10, асорди́н, хладóн-10) — хлорорганическое соединение с химической формулой CCl4, галогеноалкан, бесцветная тяжёлая жидкость, по запаху напоминающая хлороформ (при сравнительно высокой концентрации имеет неприятный запах хлора). Негорюч и невзрывоопасен. Плохо растворяется в воде, смешивается с большинством органических растворителей. Неагрессивен по отношению к алюминию и нержавеющей стали. Токсичен. Тяжёлая бесцветная жидкость, имеющая резкий сладковатый запах. Молярная масса составляет 153,83 г/моль, плавится при −22,96 °C, Читать дальше…

Соль Мора

Сульфа́т аммо́ния-желе́за(II) (соль Мо́ра) — неорганическое соединение, двойная сернокислая соль железа и аммония с формулой Fe(NH4)2(SO4)2.Химическая формула: FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O (или Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O). Представляет собой неярко сине-зелёные моноклинные кристаллы. Растворяется в воде. Растворимость соли Мора в воде равна 21,6 г безводного вещества в 100 г воды при 20 °C. В кислоте растворимость несколько больше. Устойчива на воздухе. Парамагнетик. Соль Мора используется в медицине (добавляется в пищу, или в виде фармакопейного препарата, Читать дальше…

Хлорная вода

Хлорная вода — водный раствор хлора. Содержит молекулы хлора (Cl2), хлорноватистую кислоту (HClO) и хлороводородную (соляную) кислоту (HCl). Хлорноватистая кислота и хлороводород образуются по реакции диспропорцинирования. Хранят хлорную воду при температуре выше 9,6°C, поскольку при дальнейшем понижении температуры образуется твёрдый гидрат хлора (Cl2.8H2O), являющийся одним из частных примеров газовых клатратов. Применение Меры предосторожности Хлорамины(NH2Cl) раздражают кожу и глаза. Хлорированная вода способна Читать дальше…

Парафин

Парафи́н (от лат. parum «мало» + affinis «родственный») — воскоподобная смесь предельных углеводородов (алканов) преимущественно нормального строения состава от С18Н38 (октадекан) до С35Н72 (пентатриоконтан). Температура плавления — от 45°С до 65°С;Температура вспышки 200-240°C. Плотность — 0,880-0,915 г/см³ (15 °C); Получают главным образом из нефти. В зависимости от соотношения концентраций тяжелых и лёгких углеводородов парафин может быть жидким, твёрдым и мелкокристаллическим (церезин). Открыт Карлом фон Райхенбахом. Парафины представляют собой смесь твёрдых углеводородов метанового Читать дальше…