Опыт 1. Нейтральная среда В 3 пробирки наливаем по 2 мл дистиллированной воды, помещаем в первую пробирку полоску универсальной индикаторной бумаги, во вторую пробирку -2 капли метилоранжа, в третью пробирку -2 капли фенолфталеина. Опыт 2. Кислая среда В 4 пробирки наливаем по 2 мл раствора соляной кислоты, в первую пробирку Читать дальше…
Цель: Опыт 1. Очистка воды фильтрованием Возьмем 100 мл воды, загрязним примесями, используем речной и поваренную соль. Смесь тщательно перемешаем. Фильтруем смесь через обыкновенный фильтр. На поверхности фильтра остается речной песок. Фильтрат содержит очищенную воду и растворенную в ней соль. 2-3 мл полученного фильтра медленно выпарим на предметном стекле. На Читать дальше…
Цель: изучение электрической проводимости растворов электролитов и зависимости ее от различных факторов. Опыт 1 . Наливаем в две пробирки по 5 мл насыщенного раствора хлорида меди (II). Одну пробирку оставим для сравнения. Во вторую пробирку прильем 1 мл воды и встряхнем. Опыт 2 К полученному разбавленному раствору хлорида меди приливаем Читать дальше…
Цел работы: исследование электролиза водных растворов солей. Опыт 1. Движение ионов к электродам. В U-образную трубку прибора вливаем 1 мл раствора йодида калия, 1 мл раствора крахмала, одну каплю спиртового раствора фенолфталеина и столько же дистиллированной воды. Закрываем трубку резиновыми пробками с проходящими через нее графитовыми электродами. Перемешаем раствор взбалтыванием. Читать дальше…
Цель: изучение окислительно-восстановительных свойствсоединений. Экспериментальная проверка ряда Бекетова Опыт 1. В пробирку приливаем 2-3 мл раствора сульфата меди, помещаем металлическое железо и для ускорения реакции нагреем пробирку в пламени спиртовки. Опыт 2. В пробирку помещаем 2-3 мл раствора нитрата свинца и погружаем гранулированный цинк. Пробирку с полученной смесью нагреваем в Читать дальше…
Цель: осуществить реакции гидролиза некоторых солей, изучить влияние состава солей и внешних условий на полноту их гидролиза. Теория: гидролиз-процесс обратный нейтрализации. Состояние равновесия этой обратимой реакции выражается уравнением: Из этого уравнения можно сделать ряд выводов: Реакция гидролиза происходит с поглощением тепла, следовательно согласно закона Вант-Гоффа, повышение температуры должно благоприятствовать гидролизу. Читать дальше…