Положение в периодической системе химических элементов
Щелочные металлы расположены в главной подгруппе первой группы периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева

Электронное строение щелочных металлов и основные свойства
Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня щелочных металлов: ns1, на внешнем энергетическом уровне находится 1 s-электрон. Типичная степень окисления щелочных металлов в соединениях +1.

Физические свойства
Щелочные металлы — серебристого цвета , мягкие.

Нахождение в природе
В свободном виде не встречаются, в связи со своей высокой активностью. Присутствуют в виде минеральных солей.
Получение
Li
В промышленности получают электролизом расплава хлорида лития в смеси с KCl или BaCl2
2LiCl = 2Li + Cl2
Na
Электролизом расплава хлорида натрия с добавками хлорида кальция
2NaCl (расплав) → 2Na + Cl2
Электролитом обычно служит смесь NaCl с NaF и КСl.
K
Электролизом расплавов солей или расплава гидроксида калия. Термохимическое восстановление из расплавов.
KCl + Na = K↑ + NaCl
KOH + Na = K↑ + NaOH
Cs
Нагреванием смеси хлорида цезия и специально подготовленного кальция:
Са + 2CsCl → 2Cs + CaCl2
Химические свойства
Щелочные металлы — сильные восстановители. Реагируют почти со всеми неметаллами.
1.+галоген
2K + I2 = 2KI
Реакция идет с образованием солей — галогенидов.
2. +S
2Na + S = Na2S
Реакция идет с образованием солей-сульфидов.
3. +H2 , +P
3K + P = K3P
2Na + H2 = 2NaH
Реакция идет c образованием фосфидов и гидридов.
4. +N2
6Li + N2 = 2Li3N
Остальные щелочные металлы реагируют с азотом при нагревании, с образованием солей- нитридов.
5+C
2Na + 2C = Na2C2
Реакция с образованием карбидов.
6. + O2 (для каждого металла реакция индивидуальна)
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + O2 = Na2O2
K + O2 = KO2
7. +H2O
Щелочные металлы реагируют бурно (со взрывом), с образованием щелочи. Литий реагирует бурно, но без взрыва.
2K0 + H2+O = 2K+OH + H20
8. + кислота
Щелочные металлы реагируют со взрывом и активным выделением водорода.
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑
При взаимодействии щелочных металлов с концентрированной серной кислотой выделяется сероводород.
8Na + 5H2SO4(конц.) → 4Na2SO4 + H2S + 4H2O
При взаимодействии с концентрированной азотной кислотой образуется оксид азота (I):
8Na + 10HNO3 (конц) → N2O + 8NaNO3 + 5H2O
С разбавленной азотной кислотой образуется молекулярный азот:
10Na + 12HNO3 (разб)→ N2 +10NaNO3 + 6H2O
При взаимодействии щелочных металлов с очень разбавленной азотной кислотой образуется нитрат аммония:
8Na + 10HNO3 = 8NaNO3 + NH4NO3 + 3H2O
9. с веществами, проявляющими слабые кислотные свойства
2Li + 2NH3 = 2LiNH2 + H2 ↑
Н ─ C ≡ С ─ Н + 2Na → Na ─ C≡C ─ Na + H2
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2↑
2СН3ОН + 2Na → 2 CH3ONa + H2↑
10. + соль (в расплаве)
3Na + AlCl3 → 3NaCl + Al
11. Гидролиз