Взаимодействие меди с концентрированными кислотами

Реагенты: медь (Cu), соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4), азотная кислота (HNO3)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, пипетки

Методика проведения эксперимента: измельченную медную проволоку помещаем в три пробирки. В первую пробирку помещаем 2-3 мл концентрированной соляной кислоты. Видимых признаков реакции нет. Нагреем полученную смесь в пламени спиртовки. Во вторую пробирку помещаем 2-3 мл концентрированной серной кислоты. Видимых признаков реакции нет. Нагреем полученную смесь в пламени спиртовки. В третью пробирку поместим 2-3 концентрированной азотной кислоты. Отмечаем выделение бурого газа – это оксид азота (IV), изменение окраски раствора на светло-голубой – это образуется нитрат меди.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм процесса:

Cu + 4H­NO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2H₂SO_{4  конц.} + Cu = SO₂↑ + CuSO₄ + 2H₂O

2Cu + 4HCl → 2H[CuCl₂] + H₂

Теоретическое обоснование:

1.Наблюдаем интенсивное выделение пузырьков газа – это водород.

2.Раствор приобретает голубую окраску – это сульфат меди, а также заметны пузырьки газа – это оксид серы (IV).

3.Отмечаем выделение бурого газа – это оксид азота (IV), изменение окраски раствора на светло-голубой – это образуется нитрат меди.