Влияние среды на свойства перманганата калия.

Реагенты: перманганат калия (KMnO4), сульфит натрия (Na2SO3), серная кислота (H2SO4), дистиллированная вода, гидроксид натрия (NaOH)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения: в три пробирки вносим 3-4 мл перманганата калия и добавляем микрошпатель сульфита натрия. Полученный раствор делим на три пробирки. В первую пробирку добавляем 1-2 мл серной кислоты. Во вторую пробирку добавляем 1-2 мл воды. В третью пробирку добавляем 1-2 мл гидроксида натрия.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм реакции:

5 Na₂SO₃ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 2 Mn(SO₄) + 5 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

3 Na₂SO₃  + 2 KMnO₄ + H₂O  → 3 Na₂SO₄ + MnO₂ + 2KOH 

2KMnO₄ + 2NaOH + Na₂SO₃ → K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + H₂O + Na₂SO₄

Теоретическое обоснование:

5 Na₂SO₃ + 2 KMnO₄ + 3 H₂SO₄ → 2 Mn(SO₄) + 5 Na₂SO₄ + K₂SO₄ + 3 H₂O

Это кислотно-щелочная реакция(нейтрализа́ция): Na₂SO₃ является щелочным, H₂SO₄ представляет собой кислоту.

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Mn^VII + 10 e^— → 2 Mn^II (восстановле́ние)

5 S^IV — 10 e^— → 5 S^VI (окисление)

KMnO₄ является окислителем, Na₂SO₃ является восстановителем.

3 Na₂SO₃ + 2 KMnO₄  + H₂O→ 3 Na₂SO₄ + 2 MnO₂ + 2 KOH 

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Mn^VII + 6 e^— → 2 Mn^IV (восстановле́ние)

3 S^IV — 6 e^— → 3 S^VI (окисление)

KMnO₄ является окислителем, Na₂SO₃ является восстановителем.

2 KMnO₄ + 2 NaOH + Na₂SO₃ → K₂MnO₄ + Na₂MnO₄ + H₂O + Na₂SO₄

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

2 Mn^VII + 2 e^— → 2 Mn^VI (восстановле́ние)

S^IV — 2 e^— → S^VI (окисление)

KMnO₄ является окислителем, Na₂SO₃ является восстановителем.