Реагенты: Дихромат калия K2Cr2O7, серная кислота H2SO4, этиловый спирт C2H5OH, дистиллированная вода H2O
Оборудование: Штатив с держателем зажимом , пробирка, спиртовка, стеклянная палочка, газоотводная трубка,
Методика проведения эксперимента: в пробирку закрепленную наклонно в штативе помещаем 5-6 г дихромата калия, приливаем 2 мл раствора серной кислоты и 2 мл этилового спирта, добавляем кипелки, для равномерного нагревания смеси. Перемешиваем смесь стеклянной палочкой, закрываем пробирку газоотводной трубкой, один конец которой погружаем в пробирку с 2-4 мл холодной воды. Приемник помещаем в стакан с холодной водой. Слегка нагреваем смесь в пламени спиртовки, избегая переброса жидкости. Объем жидкости в приемнике должен увеличится вдвое — это свидетельствует о завершении реакции. Разбираем прибор, полученный продукт распознаем по запаху.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм процесса:
3 C2H5OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 CH3CHO + K2SO4 + 7 H2O
Теоретическое обоснование: первичные спирты окисляются в альдегиды, которые в свою очередь могут окисляться в карбоновые кислоты. В ходе окисления этанола дихроматом калия в кислой среде, создаваемой серной кислотой будет происходить образование двух молекул этаналя, средних солей – сульфатов хрома (III) и калия, а также воды.
0 комментариев