Реагенты: сульфат меди (CuSO4), гидроксид натрия (NaOH), серная кислота (H2SO4), гидроксид аммония (NH4OH)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка

Методика проведения эксперимента: 1-2 мл раствора сульфата меди помещаем в пробирку и приливаем 2-3 мл гидроксида натрия, наблюдаем выпадение голубого аморфного осадка гидроксида меди. Нагреем полученную смесь, как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II) черного цвета. Делим полученную смесь на три пробирки. К первой добавляем избыток гидроксида натрия, осадок растворяется, образуется комплексное соединение, во вторую пробирку добавляем серную кислоту, наблюдаем растворение осадка и изменение окраски раствора, образовался сульфат меди раствор светло-голубого оттенка. К третьей раствор гидроксида аммония.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм процесса:

  1. CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
  2. Сu(OH)2 → CuO  +  H2O
  3. Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]
  4. H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2 H2O
  5. Cu(OH)2 + 4NH4OH → (Cu(NH3)4)(OH)2 + 4H2O

Теоретическое обоснование:

  1. Образование нерастворимого основания;
  2. При нагревании гидроксид меди разлагается на оксид меди (II) и воду;
  3. Поскольку соединения меди амфотерны возможно взаимодействие и с кислотой с растворением осадка.
  4. Поскольку соединения меди амфотерны возможно взаимодействие с щелочью с растворением осадка.
  5. Медь(II) является сильным комплексообразователем. Конфигурация 3d9 делает ион меди(II) легко деформирующимся, благодаря чему он образует прочные связи

Рубрики: Медь

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *