Реагенты: сульфат меди (CuSO4), гидроксид натрия (NaOH), серная кислота (H2SO4), гидроксид аммония (NH4OH)
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка
Методика проведения эксперимента: 1-2 мл раствора сульфата меди помещаем в пробирку и приливаем 2-3 мл гидроксида натрия, наблюдаем выпадение голубого аморфного осадка гидроксида меди. Нагреем полученную смесь, как и все нерастворимые основания, гидроксид меди (II) при нагревании разлагается на оксид и воду, в данном случае образуется оксид меди (II) черного цвета. Делим полученную смесь на три пробирки. К первой добавляем избыток гидроксида натрия, осадок растворяется, образуется комплексное соединение, во вторую пробирку добавляем серную кислоту, наблюдаем растворение осадка и изменение окраски раствора, образовался сульфат меди раствор светло-голубого оттенка. К третьей раствор гидроксида аммония.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Признак химической реакции:
Химизм процесса:
- CuSO4 + 2 KOH → Cu(OH)2 + K2SO4
- Сu(OH)2 → CuO + H2O
- Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4]
- H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2 H2O
- Cu(OH)2 + 4NH4OH → (Cu(NH3)4)(OH)2 + 4H2O
Теоретическое обоснование:
- Образование нерастворимого основания;
- При нагревании гидроксид меди разлагается на оксид меди (II) и воду;
- Поскольку соединения меди амфотерны возможно взаимодействие и с кислотой с растворением осадка.
- Поскольку соединения меди амфотерны возможно взаимодействие с щелочью с растворением осадка.
- Медь(II) является сильным комплексообразователем. Конфигурация 3d9 делает ион меди(II) легко деформирующимся, благодаря чему он образует прочные связи
0 комментариев