Смещение химического равновесия в гетерогенной системе.

Реагенты: Нитрат серебра (I) (AgNO3), Хромат калия (K2CrO4), Хлорид натрия (NaCl), Сульфид натрия (Na2S)

Оборудование: Штатив с пробирками, Держатель для пробирок

Методика выполнения эксперимента: в пробирку помещаем 1-2 мл раствора нитрата серебра. Приливаем 1-2 мл раствора хромата калия. Приливаем 1-2 мл раствора хлорида натрия. Добавляем 1-2 г сульфида натрия.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса: превращение в ряду

AgNO3 → Ag2CrO4 → AgCl → Ag2S.

K₂CrO₄ + 2AgNO₃ → Ag₂CrO₄ + 2KNO₃

Ag₂CrO₄ + 2NaCl → 2AgCl + Na₂CrO₄

Na2S + AgCl = Ag2S + NaCl

Теоретическое обоснование: химические реакции, протекающие на границе раздела фаз, называются гетерогенными химическими реакциями. При равенстве скоростей прямой и обратной реакции наступает химическое равновесие в гетерогенной системе.