Реагенты: азотная кислота (HNO3), серная кислота (H2SO4), соляная кислота (HCl), железо (Fe), роданид аммония (NH4SCN)
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, пипетки
Методика проведения: в три пробирки вносим по 1 мл разбавленных растворов соляной, серной и азотной кислот. В четвертую пробирку вносим 1 мл концентрированной серной кислоты. В каждую пробирку поместим по 1 г железа металлического. В каждую пробирку вносим 5-6 капель раствора роданида аммония.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Признак реакции:
Химизм реакции:
![\[Fe + H_2SO_4_dilute \rightarrow FeSO_4 + H_2.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-6fc28bbdac061a7e067b601afffd4d33_l3.svg)
![\[ Fe + 2HCl_{dilute} \rightarrow FeCl_2 + H_2_{gas}.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-c0aca09ea9531d4e9df8cad6204cf075_l3.svg)
![\[Fe + 4HNO_3_dilute, hot \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO + 2H_2O;\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-8a466f846c5b1e2abf72845dfe877e58_l3.svg)
![\[2Fe + 6H_2SO_4_conc \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 + 6H_2O.\]](http://ru.solverbook.com/wp-content/ql-cache/quicklatex.com-e060dd0c123f91baade3d148333ad594_l3.svg)
Теоретическое обоснование: роданид аммония является качественным реактивом на железо +3. В соляной и разбавленной серной кислоте образуются ионы железа (+2), а в азотной и концентрированной серной кислоте при нагревании — ионы железа (+3).
0 комментариев