Вытеснение некоторых металлов из растворов их солей

Реагенты: хлорид олова (II) (SnCl2), сульфат меди (CuSO4), железо (Fe)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения: в две пробирки наливаем 2-3 мл растворов хлорида олова (II) и сульфата меди (II). В каждую пробирку опускаем предварительно очищенный наждачной бумагой железный гвоздь.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм реакции:

FeCl3 + SnCl₂ + HCl = H2[SnCl6] + FeCl₂

SnCl₂ + 2FeCl₃ ⇄ 2FeCl₂ + SnCl₄

SnCl4+ 2HCl = H2[SnCl6]

2Fe + 3CuSO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3Cu

Теоретическое обоснование: раствор хлорида олова (II) должен содержит избыточное количество HCl, которое добавляют для подавления его гидролиза. Поэтому продуктом реакции не является железо. Железо активнее меди и вытесняет ее из соли.