Реагенты: сульфат железа (II) (FeSO4), гидроксид натрия (NaOH)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения: растворы солей железа (II) никогда не готовят заранее, так как они легко окисляются кислородом воздуха. В пробирку помещаем 1-2 мл свежеприготовленного раствора сульфата железа (II) и добавляем по каплям раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Перемешиванием полученную смесь до изменения окраски.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм реакции:

 структурная формула

Теоретическое обоснование: гидроксид железа (II) получен в виде осадка в обменной реакции раствора солей железа (II) со щёлочью. Светло-зеленый осадок Fe(OH)2, полученный в пробирке, постепенно становится ржавым, переходя в осадок  Fe(OH)3.  При перемешивании — быстрее. В растворах веществ всегда есть растворенный кислород, поглощаемый из воздуха, за счет чего и происходит окисление железа.

Рубрики: Железо

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *