Реагенты: сульфат меди (CuSO4), гидроксид натрия (NaOH), гидроксид аммония (NH4OH)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, пипетка, стеклянная палочка

Методика проведения: 2-3 мл раствора сульфата меди (II) помещаем в пробирку и добавим такой же объем раствора гидроксида натрия. К полученному осадку избыток аммиака.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

2CuSO₄+ 2 NH₄OH = (CuOH)₂SO₄↓+ (NH₄)₂SO₄

Осадок растворяется в избытке реактива, образуя комплексный аммиакат интенсивно синего цвета:

(CuOH)₂SO₄↓+↓+ (NH₄)₂SO₄ + 6 NH₄OH = 2[Cu(NH₃)₄] SO₄ + 8H₂O

Теоретическое обоснование:

Аммиачные комплексы обычно получают при взаимодействии солей или гидроксидов металлов с аммиаком в водных или неводных растворах, либо обработкой тех же солей в кристаллическом состоянии газообразным аммиаком: Например, аммиачный комплекс меди образуется в результате реакции:

Cu²⁺ + 4NН₃ → [Cu(NH₃)₄]²⁺