Взаимодействие цинка с кислотами.

Реагенты: цинк (Zn), соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4), азотная кислота (HNO3)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, пипетки

Методика проведения: в четыре пробирки помещаем по 1 грануле цинка и добавляем 1-2 мл соляной, разбавленной серной, концентрированной азотной, разбавленной азотной кислоты.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм реакции:

1. Zn + HCl → Zn­Cl₂ + H₂
2. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2.
3. Zn  + 4HNO_3(конц.)→ Zn(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
4. 4 Zn + 10 HNO₃(разб) → 4 Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3 H₂O

Теоретическое обоснование: 1) и 2) типичные реакции для металлов стоящих в ряду активности металлов до водорода.

3)Это окислительно-восстановительная реакция:

Zn⁰ — 2 e^— → Zn^II (окисление)

2 N^V + 2 e^— → 2 N^IV (восстановле́ние)

Zn является восстановителем, HNO₃ является окислителем.

4)Это окислительно-восстановительная реакция:

4 Zn⁰ — 8 e^— → 4 Zn^II (окисление)

N^V + 8 e^— → N^-III (восстановле́ние)

Zn является восстановителем, HNO₃ является окислителем.