Взаимодействие магния с кислотами.

Реагенты: соляная кислота (HCl), серная кислота (H2SO4), азотная кислота (HNO3), магний (Mg)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок

Методика проведения эксперимента: в каждую пробирку вносим по 1-2 г магния. В первую пробирку наливаем 1-2 мл раствора соляной кислоты, во вторую пробирку 1-2 мл раствора серной кислоты, в третью — раствор азотной кислоты.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

взаимодействие с разбавленными кислотами:

взаимодействие с концентрированными кислотами:

Химизм процесса:

1. Mg  +  2HCl  =  MgCl₂  +  H₂ ↑
2. 2 H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + SO₂ + 2 H₂O
3. 4Mg + 10HNO₃= 4Mg(NO₃)₂ + 2N₂O↑ + 5H₂O

Теоретическое обоснование: с разбавленными кислотами магний реагирует вытесняя водород из кислоты. Холодные концентрированные азотная и серная кислоты пассивируют магний. Он устойчив также к действию фтороводорода и фтороводородной кислоты благодаря образованию защитной пленки фторида магния.