Восстановительные свойства магния.

Реагенты: магний (Mg), дистиллированная вода

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка

Методика проведения эксперимента: в металлическую ложку помещаем 1-2 г порошка магния и прокаливаем его на спиртовке. Как только магний загорается, убираем спиртовку. Охлаждаем ложку и после приливаем 4-6 капель воды

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Признак химической реакции:

Химизм процесса:

1. 2Mg + O₂ → 2MgO
2. MgO + H₂O → Mg(OH)₂

Теоретическое обоснование: магний сгорает в кислороде (воздухе) при 600 — 650º С с образованием оксида магния.

Горящий магний нельзя тушить водой — это может привести к взрыву, вместе с тем его бесполезно тушить углекислым газом — металл прекрасно горит и в атмосфере CO₂.

Являясь основным оксидом, MgO взаимодействует с водой, образуя основание — гидроксид магния.

С холодной водой оксид магния реагирует очень медленно, но если реакцию проводить с водяным паром, реакция пойдет быстрее.

А вот если у экспериментатора есть полоска магния, можно провести очень зрелищный опыт:

• полоску металла частично опустить в стакан с водой;
• поджечь оставшуюся часть магния.

Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂ + H₂↑

Горение магния продолжается даже в воде. При этом выделяющийся водород тоже вступает в реакцию горения.