Восстановительные свойства серы.

Реагенты: сера (S), азотная кислота (HNO3), хлорид бария (BaCl2)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, пипетка

Методика проведения эксперимента: в пробирку помещаем 2 г порошка серы и приливаем капельно 1 мл концентрированной азотной кислоты до полного исчезновения серы. Нагреваем смесь в пламени спиртовки. К полученному раствору приливаем 1-2 мл раствора хлорида бария.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

6 HNO₃  + S  → 6 NO₂ + 2 H₂O  + H₂SO₄ 

BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄ + 2HCl

Теоретическое обоснование:

1.при взаимодействии с окислителями сера окисляется до оксида серы (IV) или до серной кислоты (если реакция протекает в растворе).

Это окислительно-восстановительная  реакция:

S⁰ — 6 e^— → S^VI (окисление)

6 N^V + 6 e^— → 6 N^IV (восстановле́ние)

S является восстановителем, HNO₃ является окислителем.

2.При взаимодействии хлорида бария с серной кислотой в результате образуются сульфат бария и соляная кислота. Качественная реакция на сульфат ион.

Ва2+ + 2Сl- + 2H+ + SO4(2-) = BaSO4 + 2H+ + 2Cl-.

Ba2+ + SO4(2-) = BaSO4.