Окисление сульфид ионов различными окислителями.

Реагенты: сульфид натрия (Na2S), азотная кислота (HNO3), перманганат калия (KMnO4), хлорид железа (III) (FeCl3), серная кислота (H2SO4)

Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок, стеклянная палочка

Методика проведения эксперимента:

1. в пробирку помещаем 1-2 мл раствора сульфида натрия и приливаем 1 мл раствора азотной кислоты;
2. в пробирку помещаем 1-2 мл разбавленного раствора перманганата калия и приливаем 1-2 мл раствора сульфида натрия;
3. в пробирку помещаем 1-2 мл разбавленного раствора хлорида железа (III) приливаем 1-2 мл раствора сульфида натрия;
4. в пробирку помещаем 1-2 мл разбавленного раствора дихромата калия и приливаем 1 мл разбавленной серной кислоты. И добавляем 5-7 капель раствора сульфида натрия.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

1. Na₂S  + 8 HNO₃  → Na₂SO₄ + 8 NO₂ + 4 H₂O 
2. 3 Na₂S  + 2 KMnO₄  + 4 H₂O  → 3 S  + 2 MnO₂ + 6 NaOH  + 2 KOH 
3. 3 Na₂S + 2 FeCl₃ → 6 NaCl + S + 2 FeS
4. 3 Na₂S + 4 K₂Cr₂O₇ + 16 H₂SO₄ → 3 Na₂SO₄ + 4 Cr₂(SO₄)₃ + 4 K₂SO₄ + 16 H₂O

Теоретическое обоснование:

1. Это окислительно-восстановительная  реакция:

S^-II — 8 e^— → S^VI (окисление)

8 N^V + 8 e^— → 8 N^IV (восстановле́ние)

Na₂S является восстановителем, HNO₃ является окислителем.

2.Это окислительно-восстановительная реакция:

2 Mn^VII + 6 e^— → 2 Mn^IV (восстановле́ние)

3 S^-II — 6 e^— → 3 S⁰ (окисление)

KMnO₄ является окислителем, Na₂S является восстановителем.

3.Это окислительно-восстановительная реакция:

S^-II — 2 e^— → S⁰ (окисление)

2 Fe^III + 2 e^— → 2 Fe^II (восстановле́ние)

Na₂S является восстановителем, FeCl₃ является окислителем.

4.Это окислительно-восстановительная реакция:

3 S^-II — 24 e^— → 3 S^VI (окисление)

8 Cr^VI + 24 e^— → 8 Cr^III (восстановле́ние)

Na₂S является восстановителем, K₂Cr₂O₇ является окислителем.