Реагенты: бромид натрия (NaBr), оксид марганца (IV) (MnO2), серная кислота (H2SO4)
Оборудование: штатив с держателем, пробирка, пипетка, спиртовка, стеклянная палочка
Методика проведения эксперимента: в пробирку помещаем 1г бромида натрия и столько же оксида марганца (IV). К смеси приливаем несколько капель серной кислоты и слегка нагреваем в пламени спиртовки.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм процесса:
2 NaBr + MnO2 + 2 H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + 2 H2O
Теоретическое обоснование: окислительные свойства диоксида марганца (MnO2) реализуются чаще всего в кислой среде или при сплавлении по схеме:
Mn+4 + 2e- = Mn+2
Это окислительно-восстановительная реакция:
2 Br-I — 2 e— → 2 Br0 (окисление)
MnIV + 2 e— → MnII (восстановле́ние)
NaBr является восстановителем, MnO2 является окислителем.
0 комментариев