Реагенты: бромид натрия (NaBr), оксид марганца (IV) (MnO2), серная кислота (H2SO4)

Оборудование: штатив с держателем, пробирка, пипетка, спиртовка, стеклянная палочка

Методика проведения эксперимента: в пробирку помещаем 1г бромида натрия и столько же оксида марганца (IV). К смеси приливаем несколько капель серной кислоты и слегка нагреваем в пламени спиртовки.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

2 NaBr  + MnO2 + 2 H2SO4 → MnSO4 + Na2SO4 + Br2 + 2 H2

Теоретическое обоснование: окислительные свойства диоксида марганца (MnO2) реализуются чаще всего в кислой среде или при сплавлении по схеме:

Mn+4 + 2e- = Mn+2

Это окислительно-восстановительная реакция:

2 Br-I — 2 e → 2 Br0 (окисление)

MnIV + 2 e → MnII (восстановле́ние)

NaBr является восстановителем, MnO2 является окислителем.

Рубрики: Галогены

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *