Реагенты:Йодид калия (KI), Бромид натрия (NaBr), Дихромат калия (K2Cr2O7), Серная кислота (H2SO4)
Оборудование:Штатив с пробирками, Держатель для пробирок, Пипетка, Стеклянная палочка
Методика проведения эксперимента: в две пробирки помещаем 5-7 капель раствора дихромата калия. В первую пробирку помещаем 1-2 мл раствора бромида натрия, во вторую пробирку раствор йодида калия. Для подкисления раствора приливаем в каждую пробирку 5-7 капель серной кислоты до прекращения изменения окраски каждого из растворов. В каждую пробирку приливаем 5-7 капель тетрахлорида углерода.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм процесса:
1.K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KBr → Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 4K2SO4 + 7H2O
2.K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6KI → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
Теоретическое обоснование:
Это окислительно-восстановительная реакция:
6 I-I — 6 e— → 6 I0 (окисление)
2 CrVI + 6 e— → 2 CrIII (восстановле́ние)
KI является восстановителем, K2Cr2O7 является окислителем.
Бром растворим в воде и во многих органических растворителях— эфире, сероуглероде, четыреххлористом углероде, хлороформе, керосине. Растворимость брома в 95%-ной серной кислоте при 25° 0,75%. Растворимость воды в броме при 22°0,046%. Насыщенный водный раствор содержит при 760 мм рт. ст. 3,22—3,41% брома в интервале 20—50°. Из насыщенного водного раствора ниже 5,84° выделяется Вг-8H2O.
При комнатной температуре в 100 г воды растворяется около 0,03 г йода, с повышением температуры растворимость йода несколько увеличивается. Гораздо лучше йод растворяется в органических растворителях. В четыреххлористом углероде — 2,9 г, в спирте, эфире и сероуглероде — около 20 г йода на 100 г растворителя.
0 комментариев