Взаимодействие галогенидов с перманганатом калия.

Реагенты:Хлорид натрия (NaCl), Бромид натрия (NaBr), Йодид калия (KI), Перманганат калия (KMnO4), Серная кислота (H₂SO₄), Универсальная индикаторная бумага

Оборудование:Штатив с пробирками, Держатель для пробирок, Пипетка, Стеклянная палочка

Методика проведения эксперимента: в три пробирки помещаем по 1 мл раствора перманганата калия. В первую пробирку помещаем 2-3 мл раствора хлорида натрия, во вторую пробирку раствора бромида натрия и в третью пробирку раствор йодида калия. Универсальной индикаторной бумагой проверяем pH раствора. К полученным растворам приливаем по каплям раствор серной кислоты до изменения окраски.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса:

1.2KMnO₄ + 6NaCl + 4H₂O → 2MnO₂ + 6NaOH + 2KOH + 3Cl₂

2.6NaBr + 2KMnO₄ +4H₂O→ 2MnO₂ + 2KOH+6NaOH +3Br₂

3.6KI  + 2KMnO₄ + 4 H₂O→ 3 I₂ + 2 MnO₂+ 8 KOH 

4.2MnO₂ + 2 H₂SO₄→ 2 MnSO₄+ O₂ + 2 H₂O

Теоретическое обоснование: галогенид-ионы обладают сильными восстановительными свойствами (за исключением F). Относительная активность последовательно уменьшается от фтора к астату, поэтому Вr^— сильнее, чем I^—. каждая из окислительно-восстановительных реакций принадлежит к межмолекулярному типу.