Реактивы: хлорид кальция (CaCl2), хлорид бария (BaCl2), гексацианоферрат калия (K4[Fe(CN)6])
Оборудование: штатив с пробирками, держатель для пробирок
Методика проведения эксперимента: в три пробирки помещаем 1-2 мл гексацианоферрата (II) калия. В первую приливаем 1-2 мл раствора хлорида кальция, во вторую пробирку приливаем 1-2 мл раствора хлорида бария. Третью пробирку оставим для сравнения.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм реакции:
CaCl2 +K4[Fe(CN)6] + 2NH4OH = Ca(NH4)2[Fe(CN)6]↓ + 2KCl + 2КОН
![{\displaystyle {\mathsf {2BaCl_{2}+K_{4}[Fe(CN)_{6}]\ {\xrightarrow {}}\ Ba_{2}[Fe(CN)_{6}]\downarrow +4KCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c9fa963cc5462493a0c7d9f8d612f51545cea59a)
при избытке гексацианоферрата(II) калия образуется комплексная соль
Теоретическое обоснование:
С гексацианоферратом (II) калия K4[Fe(CN)6] ион кальция образует белый осадок гексацианоферрата (II) кальция-аммония, нерастворимого в уксусной кислоте
Гексацианоферрат(II) бария — неорганическое соединение, соль бария и железистосинеродистой кислоты с формулой Ba2[Fe(CN)6], слабо растворяется в воде, образует кристаллогидрат — жёлтые кристаллы.
0 комментариев