Реагенты: цинк (Zn), серная кислота (H2SO4), нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2)

Оборудование: фильтровальная бумага, штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, пипетки

Методика проведения эксперимента: в пробирку помещаем 1-2 г порошка цинка. Приливаем 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Фильтровальную бумагу смочим в растворе нитрата свинца. Нагреем смесь в пламени спиртовки и закроем горлышко пробирки фильтровальной бумагой смоченной раствором нитрата свинца.

Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.

Видеофрагмент:

Химизм процесса-Теоретическое обоснование

Теоретическое обоснование:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем ; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) восстанавливаться до

+4 , S или H -2 в зависимости от активности металла.

Без нагревания не реагирует  с Fe, Al, Cr – пассивация. 

При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления , чем в случае с разбавленным раствором кислоты: 

Fe → Fe 3+ , Cr → Cr 3+ , Mn → Mn 4+ , Sn → Sn 4+

В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода.

Образующийся сероводород окрашивает фильтровальную бумагу в темный цвет, из-за образующегося сульфида свинца.

\[H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow PbS_solid + 2HNO_3.\]
Рубрики: Сера

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *