Реагенты: цинк (Zn), серная кислота (H2SO4), нитрат свинца (II) (Pb(NO3)2)
Оборудование: фильтровальная бумага, штатив с пробирками, держатель для пробирок, спиртовка, пипетки
Методика проведения эксперимента: в пробирку помещаем 1-2 г порошка цинка. Приливаем 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Фильтровальную бумагу смочим в растворе нитрата свинца. Нагреем смесь в пламени спиртовки и закроем горлышко пробирки фильтровальной бумагой смоченной раствором нитрата свинца.
Опыт выполнен под руководством учителя химии, с соблюдением техники безопасности. Просим не повторять вас без соответствующей подготовки.
Видеофрагмент:
Химизм процесса-Теоретическое обоснование

Теоретическое обоснование:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем ; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) восстанавливаться до
S +4 O 2 , S 0 или H 2 S -2 в зависимости от активности металла.
Без нагревания не реагирует с Fe, Al, Cr – пассивация.
При взаимодействии с металлами, обладающими переменной валентностью, последние окисляются до более высоких степеней окисления , чем в случае с разбавленным раствором кислоты:
Fe 0 → Fe 3+ , Cr 0 → Cr 3+ , Mn 0 → Mn 4+ , Sn 0 → Sn 4+
В результате взаимодействия цинка с концентрированной серной кислотой происходит образование сульфата цинка и воды, а также выделение газообразного сероводорода.
Образующийся сероводород окрашивает фильтровальную бумагу в темный цвет, из-за образующегося сульфида свинца.
0 комментариев