Гидроксид никеля

Ni(OH)₂

Гидроксид никеля(II) — неорганическое соединение, слаборастворимое в воде основание никеля

Внешний вид: светло-зеленый осадок.

Видеофрагмент: «Получение гидроксида никеля (II)»

Получение: к раствору хлорида никеля (II) приливаем раствор гидроксида натрия.

Внешний вид: светло-зеленый осадок.

Физические свойства

Растворимость: произведение растворимости ≈ 10⁻¹⁵–10⁻¹⁶, что обусловливает крайне низкую растворимость в воде (∼0,01 г/л при 25 °C).

При нагревании Ni(OH)₂ подвергается ступенчатой дегидратации и разложению:

• ~230–300 °C: Отщепление воды с образованием оксигидроксида никеля (NiOOH).
• >300 °C: Полное разложение до оксида никеля(II) (NiO) с выделением воды: Ni(OH)2→NiO+H2O Ni(OH)2​→NiO+H2​O

Ni(OH)₂ является антиферромагнетиком или слабым ферромагнетиком при низких температурах.

Получение

1. Осаждение щелочью:
   • Ni2++2OH−→Ni(OH)2↓
2. Осаждение мочевиной:
   • CO(NH2​)2​+H2​O→CO2​↑+2NH3​
   • NH3​+H2​O→NH4+​+OH−
   • Ni2++2OH−→Ni(OH)2​↓
3. Окисление металлического никеля:
   • Ni+2H2​O→Ni(OH)2​+H2​↑

Применение

Ni(OH)₂ служит активным материалом положительного электрода в Ni-MH аккумуляторах. В процессе заряда он окисляется до оксигидроксида никеля(III) (NiOOH).

В Ni-Cd батареях Ni(OH)₂ также используется как катодный материал, работая в паре с кадмиевым анодом.

Ni(OH)₂ и его производные (например, NiOOH) — эффективные катализаторы кислород-выделяющей реакции (OER) в электролизёрах воды:4OH−→O2+2H2O+4e−4OH−→O2​+2H2​O+4e−

Используется в реакциях гидрирования и окисления органических соединений.

Ni(OH)₂ эффективно сорбирует ионы Pb²⁺, Cd²⁺, Cu²⁺ за счёт:

• Ионообменного механизма.
• Образования нерастворимых гидроксидов/карбонатов на поверхности.

Используется как компонент антикоррозионных покрытий для сталей и сплавов.

---