Иодид меди (I)

Опубликовано admin в

CuJ

Йодида меди(II) не существует, при попытке получить его обменным путем происходит окислительно-восстановительная реакция с восстановлением меди и получение иодида меди(I).

Видеофрагмент: «Получение йодида меди (I)»

Получение: к раствору йодида натрия приливаем раствор сульфата меди (I).

Внешний вид: осадок бурого цвета.

Физические свойства

Иодид меди(I) при нормальных условиях — твёрдое вещество белого цвета, нерастворимое в воде, этаноле, эфире, хорошо растворимое в пиридине (до 1,73 моль/кг).

Растворяется в диметилформамиде в присутствии молекулярного иода, причем концентрация иодида меди в растворе прямо зависит от концентрации молекулярного иода. Плавится без разложения при 605 °C. Не образует кристаллогидратов

Химизм получения

1.взаимодействием оксида меди(I) с разбавленной иодоводородной кислотой

{\displaystyle {\mathsf {Cu_{2}O\ +\ 2HI\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ H_{2}O}}}

2. нагреванием оксида меди(II) с иодидом алюминия

{\displaystyle {\mathsf {6CuO\ +\ 4AlI_{3}\ {\xrightarrow {230\ ^{\circ }C}}\ 6CuI\ +\ 2Al_{2}O_{3}\ +\ 3I_{2}}}}

3. взаимодействием растворимых солей меди(II) с растворимыми иодидами; образующийся в данной реакции гипотетический иодид меди(II) мгновенно превращается в иодид меди(I)

{\displaystyle {\mathsf {2Cu^{2+}\ +\ 4I^{-}\ \longrightarrow \ 2[CuI_{2}]\ \longrightarrow \ 2CuI\downarrow \ +\ I_{2}}}}

4. взаимодействием металлической меди (например, в виде порошка) с растворами иода в пиридине или диметилформамиде[

{\displaystyle {\mathsf {2Cu\ +\ I_{2}\ \longrightarrow \ 2CuI}}}

Рубрики: Таблица растворимости

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Похожие записи

Таблица растворимости

Хромат никеля

NiCrO4 Хромат никеля (II) — неорганическое соединение, соль никеля и хромовой кислоты Видеофрагмент: «Получение хромата никеля» Получение: к раствору хромата калия добавляем раствор хлорида никеля

Таблица растворимости

Хромат кобальта (II)

CoCrO4 Хромат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль кобальта и хромовой кислоты Видеофрагмент: «Получение хромата кобальта»Получение: к раствору хлорида кобальта добавляем раствор хромата калия Внешний вид: Физические свойства Хромат кобальта(II) образует желто-коричневые кристаллы. Растворимость: не растворяется в воде. Образует кристаллогидрат Читать дальше…

Таблица растворимости

Гексацианоферрат (III) меди (II)

Cu3[Fe(CN)6]2 Гексацианоферрат (III) меди (II) — неорганическое соединение, соль меди и железистосинеродистой кислоты Видеофрагмент: «Получение гексацианоферрата меди»Получение: к раствору сульфата меди добавляем раствор гексацианоферрата калия Внешний вид: осадок коричневого цвета.