Хромат бария

Опубликовано admin в

BaCrO4

Хромат бария — неорганическое соединение, бариевая соль хромовой кислоты.

Видеофрагмент: «Получение хромата бария»

Способ получения: к раствору хлорида бария приливаем раствор хромата калия.

Внешний вид: осадок желтого цвета.

Физические свойства

Хромат бария представляет собой ярко-жёлтое кристаллическое вещество.

Растворимость: плохо растворимое в воде. Низкая растворимость этого соединения используется в аналитической практике для отделения и определения солей бария.

Химизм получения

1.Взаимодействием раствора гидрокисда бария с хроматом натрия

{\displaystyle {\mathsf {Ba(OH)_{2}+\ K_{2}CrO_{4}\longrightarrow \ BaCrO_{4}\downarrow +2\ KOH}}}

2.Окисление гидроксида хрома (III) в водном растворе щелочи -гидроксида бария при помощи хлора, брома, пероксида водорода или оксида свинца.

{\displaystyle {\mathsf {2Cr(OH)_{3}+3H_{2}O_{2}+2Ba(OH)_{2}\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +8H_{2}O}}}

3. Взаимодействие дихромата калия с раствором хлорида бария

{\displaystyle {\mathsf {2K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +4KCl+H_{2}Cr_{2}O_{7}}}}

За счёт образования в данной реакции дихромовой кислоты, добиться полного осаждения хрома невозможно. Чтобы количественно осадить весь хром в растворе, в реакционную смесь добавляют ацетат натрия. Дихромовая кислота сильнее уксусной, а потому вытесняет её из солей

{\displaystyle {\mathsf {K_{2}Cr_{2}O_{7}+2BaCl_{2}+H_{2}O+2CH_{3}COONa\longrightarrow \ 2BaCrO_{4}\downarrow +2KCl+2NaCl+2CH_{3}COOH}}}

Применение

  • Пигмент («баритовый жёлтый» или «жёлтый ультрамарин») для керамики, фарфора, красок.
  • Входит в состав некоторых пиротехнических композиций.
  • Компонент безопасных спичек.
  • Ингибитор коррозии.
  • Для изготовления воспламеняющих составов.
  • Один из возможных реагентов для осаждения радия из кислых урановых растворов

Безопасность

Хромат бария — ядовит, особенно при попадании внутрь организма человека вследствие его перехода под действием кислоты желудка в растворимую форму. ПДК 0,01 мг/м³ (в пересчете на CrO3).

Рубрики: Таблица растворимости

0 комментариев

Добавить комментарий

Avatar placeholder

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

Похожие записи

Таблица растворимости

Хромат никеля

NiCrO4 Хромат никеля (II) — неорганическое соединение, соль никеля и хромовой кислоты Видеофрагмент: «Получение хромата никеля» Получение: к раствору хромата калия добавляем раствор хлорида никеля

Таблица растворимости

Хромат кобальта (II)

CoCrO4 Хромат кобальта(II) — неорганическое соединение, соль кобальта и хромовой кислоты Видеофрагмент: «Получение хромата кобальта»Получение: к раствору хлорида кобальта добавляем раствор хромата калия Внешний вид: Физические свойства Хромат кобальта(II) образует желто-коричневые кристаллы. Растворимость: не растворяется в воде. Образует кристаллогидрат Читать дальше…

Таблица растворимости

Гексацианоферрат (III) меди (II)

Cu3[Fe(CN)6]2 Гексацианоферрат (III) меди (II) — неорганическое соединение, соль меди и железистосинеродистой кислоты Видеофрагмент: «Получение гексацианоферрата меди»Получение: к раствору сульфата меди добавляем раствор гексацианоферрата калия Внешний вид: осадок коричневого цвета.